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濃鹽酸的物理性質(zhì)_濃鹽酸

來源:互聯(lián)網(wǎng)    2023-02-28 06:14:46


(資料圖片僅供參考)

對 于 濃鹽酸的物理性質(zhì)_濃鹽酸的知識大家了解嗎?以下就是小編整理的關(guān)于濃鹽酸的物理性質(zhì)_濃鹽酸的介紹,希望對大家有幫助!

1、物理性質(zhì)鹽酸是無色液體(工業(yè)用鹽酸會因有雜質(zhì)三價鐵鹽而略顯黃色),有腐蝕性,為氯化氫的水溶液,具有刺激性氣味,一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L,pH=1。

2、高中化學(xué)把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。

3、氯化氫與水混溶,濃鹽酸溶于水有熱量放出。

4、溶于堿液并與堿液發(fā)生中和反應(yīng)。

5、能與乙醇任意混溶,氯化氫能溶于苯。

6、由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴,所以會看到白霧。

7、2、化學(xué)性質(zhì)(1)鹽酸遇紫色石蕊試液、pH試紙變紅色,遇無色酚酞無明顯現(xiàn)象(不變色)。

8、(2)鹽酸與堿發(fā)生中和反應(yīng),生成氯化物和水HCl+NaOH==NaCl+HO2HCl+Ca(OH)==CaCl+2HO(3)鹽酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng),生成氫氣Fe+2HCl==FeCl+H↑Zn+2HCl==ZnCl+H↑(4)鹽酸和堿性氧化物反應(yīng),生成鹽和水CuO+2HCl==CuCl+HOMgO+2HCl==MgCl+HOFeO+6HCl==2FeCl+3HOFeO+8HCl==FeCl+2FeCl+4HO(鐵有+2價和+3價)(5)鹽酸和鹽反應(yīng),生成新酸和新鹽2HCl+NaSO==SO↑+HO+2NaCl(亞硫酸易分解生成二氧化硫和水)NaSO+2HCl==2NaCl+HO+SO↑+S↓(硫元素自身的氧化還原反應(yīng))?擴展資料:鹽酸的用途鹽酸是重要的基本化工原料,應(yīng)用十分廣泛。

9、主要用于生產(chǎn)各種氯化物;在濕法冶金中提取各種稀有金屬;在有機合成、紡織漂染、石油加工、制革造紙、電鍍?nèi)酆?、金屬酸洗中是常用酸;在生活中,可以除水銹、除水垢在有機藥物生產(chǎn)中,制普魯卡因、鹽酸硫胺、葡萄糖等不可缺少;在制取動物膠、各種染料時也有用武之地;在食品工業(yè)中用于制味精和化學(xué)醬油;醫(yī)生還直接讓胃酸不足的病人服用極稀的鹽酸治療消化不良;在科學(xué)研究、化學(xué)實驗中它是最常用的化學(xué)試劑之一。

關(guān)鍵詞: 物理性質(zhì) 中和反應(yīng) 不可缺少

濃鹽酸的物理性質(zhì)_濃鹽酸

1、物理性質(zhì)鹽酸是無色液體(工業(yè)用鹽酸會因有雜質(zhì)三價鐵鹽而略顯黃色),有腐蝕性,為氯化氫的水溶液,具有刺激性氣味,一般實

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